冰面即使看起来坚硬，也会有少量液态水与冰保持动态平衡。盐落在表面后溶进这层水，分成可移动的离子。溶液中的水分子比例降低，重新排成纯冰晶格的条件变得更难满足，于是溶液的凝固点低于纯水。这叫凝固点降低，是一种依赖溶质粒子数量的依数性。
如果环境温度低于 0°C，却仍高于盐水在该浓度下的凝固点，原来的冰水平衡便被打破：更多冰融化，形成盐水，直到温度和浓度达到新的平衡。所以盐不是靠“发热”融冰。相反，融化需要吸收潜热，冰盐混合物甚至可能比原来的冰更冷；传统冰淇淋制作正利用这一点，让容器外侧获得低于 0°C 的冷浴。
效果也有边界。盐会被融水稀释，温度越低，需要的盐水浓度越高；低到一定程度，普通食盐便无法继续维持液态。道路撒盐因此不是在任何严寒中都有效，而且过量盐会腐蚀材料并进入土壤和水体。中心机制不是“盐破坏冰”，而是溶解后的离子改变了液态水与固态冰之间的平衡条件。
https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jchemed.2c00626
https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.energyfuels.3c02362
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